\(a)n_{HCl}=0,1.3=0,3mol\\ n_{CuO}=a;n_{ZnO}=b\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\left[{}\begin{matrix}80a+81b=12,1\\2a+2b=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,05;b=0,1\\ \%m_{CuO}=\dfrac{80.0,05}{12,1}\cdot100=33,06\%\\ \%m_{ZnO}=100-33,06=66,94\%\\ b)ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O \\ n_{H_2SO_4}=0,05+0,1=0,15mol\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{20}\cdot100=73,5g\)

Pt :                                CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                        1          2             1          1

                                        a          2a

                                        ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O\(|\)

                                          1         2             1           1

                                          b        2b

a)                                          Gọi a là số mol của CuO

                                                    b là số mol của ZnO

 Theo đề ta có :                        m_CuO + m_ZnO = 12,1 (g)

                                      ⇒ n_CuO . M_CuO + n_ZnO . M_ZnO = 12,1 g

                                                      80a + 81b = 12,1g (1)

                                                          100ml= 0,1l

                                     Số mol của dung dịch axit clohidric

                               C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

                                                    ⇒ 2a + 2b = 0,3 (2)

Từ (1),(2) ta có hệ phương trình :      

                                                     80a + 81b = 12,1

                                                        2a + 2b = 0,3

                                                     ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

                                               Khối lượng của đồng (II) oxit

                                                  m_CuO = n_CuO . M_CuO

                                                            = 0,05 . 80

                                                            = 4 (g)

                                                Khối lượng của kẽm oxit

                                                   m_ZnO = n_ZnO . M_ZnO

                                                             = 0,1. 81

                                                             = 8,1 (g)

                                ⁰/₀CuO = \(\dfrac{m_{CnO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{4.100}{12,1}=33,06\)⁰/₀

                               ⁰/₀ZnO = \(\dfrac{m_{ZnO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{8,1.100}{12,1}=66,94\)⁰/₀

b)    Pt :                          CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)

                                        1            1               1            1

                                      0,05       0,05

                                       ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O\(|\)

                                         1            1               1           1

                                        0,1         0,1

                                        Số mol tổng của axit sunfuric

                                             n_H2SO4 = 0,05 + 0,1

                                                          = 0,15 (mol)

                                            Khối lượng của axit sunfuric

                                              m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                            = 0,15 . 98

                                                           = 14,7 (g)

                           Khối lượng của dung dịch axit sunfuirc cần dùng

            C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,7.100}{20}=73,5\left(g\right)\)

  Chúc bạn học tốt

Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và ZnO 

Số mol HCl 

N=Cm×V= 3×0,1=0,3mol

Lập PTHH

CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O

   x-->2x

ZnO + 2HCl --> ZnCl2 + H2O 

    y--> 2y

Theo PTPƯ ta có

2x+2y=0.3 (1)

Theo đề bài ta có 

mCuO+mZnO =80x + 81y= 12,1g (2)

Từ (1),(2) =>

80x+81y=12,1g=>x=0.05 mol

2x+2y=0,3=>y=0,1mol

a) %CuO=0,05×80×100/12,1=33,06%

%ZnO=0,1×80×100/12,1=66,94%

b)CuO+H2SO4-->CuSO4 +H2O

 0,05---> 0,05

ZnO+H2SO4-->ZnSO4+H2O 

0,1--->0,1

nH2SO4=0,05+0,1=0,15mol 

mH2SO4=0,15×98=14,7g

mddH2SO4 =14,7:20=73,5g

Có j sai đừng trách nha

CuO +2HCl= CuCl2 +H2O 
ZnO+2HCl= ZnCl2 +H2O 
gọi x,y là mol của CuO, ZnO 
80x + 81y = 12.1 
2x+2y = 0.3 
=> x=0.05 , y=0.1 => mCuO= 4 %CuO=4/12.1 m ZnO=8.1 =>%ZnO=8.1/12.1 
nH2SO4=1/2nHCl=0.3/2 =0.15 
mH2SO4=0.15x98=14.7g => mddH2SO4=14.7/20%=73.5g

PTHH:

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O (1)

ZnO + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂O (2)

Gọi x, y lần lượt số mol của CuO và ZnO

Đổi 100ml = 0,1 lít

Ta có: \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n_{HCl}}{0,1}=3M\)

=> n_HCl = 0,3(mol) 

Theo PT₍₁₎: n_HCl = 2.n_CuO = 2x

Theo PT₍₂₎: n_HCl = 2.n_ZnO = 2y

=> 2x + 2y = 0,3 (*)

Theo đề, ta có: 80x + 81y = 12,1 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+2y=0,3\\80x+81y=12,1\end{matrix}\right.\)

=> x = 0,05, y = 0,1

=> m_CuO = 0,05 . 80 = 4(g)

m_ZnO = 0,1 . 81 = 8,1(g)

=> \(\%_{m_{CuO}}=\dfrac{4}{12,1}.100\%=33,06\%\)

\(\%_{m_{ZnO}}=100\%-33,06\%=66,94\%\)

Giúp em vs ạ😢

\(n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:       x           2x

PTHH: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Mol:       y           2y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}80\left(0,15-y\right)+81y=12,1\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\)

   \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}12-80y+81y=12,1\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,1\\x=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{CuO}=\dfrac{0,05.80.100\%}{12,1}=33,06\%\)

\(\%m_{ZnO}=100-33,06=66,94\%\)

a) Gọi x là số mol CuO => 2x là số mol ZnO

Ta có : 80x + 81.2x =12,1

=> x=0,05 

=> \(\%m_{CuO}=\dfrac{0,05.80}{12,1}.100=33,06\%\);\(\%m_{ZnO}=66,94\%\)

b)CuO + 2HCl --------> CuCl2 + H2O

ZnO + 2HCl --------> ZnCl2 + H2O

 \(CM_{HCl}=\dfrac{0,05.2+0,1.2}{0,1}=3M\)

Bài 2

Bài 1

a/. Phương trình phản ứng hoá học: 
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 
b/. nH2 = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) 
....... Fe.....+ 2HCl --> Fecl2 + H2 
TPT 1 mol....2 mol.................1 mol 
TDB x mol....y mol................0,15 mol 
nFe = x = (0,15x1)/1 = 0,15 (mol) 
mFe = n x M = 0,15 x 56 = 8,4 (g) 
c/. nHCl = y = (0,15x2)/1 = 0,3 (mol) 
CMHCl = n/V = 0,3/0,05 = 6 (M) 

a) Đặt: nMg=x(mol); nZnO=y(mol)

nH2SO4= 0,2(mol)

PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

x___________x____x_______x(mol)

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

y____y______y(mol)

Ta có: 

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+81y=12,9\\22,4x=4,48\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

mMg=0,2.24=4,8(g)

%mMg=(4,8/12,9).100=37,209%

=>%mZnO=62,791%

b) nH2SO4=x+y=0,3(mol)

=> \(C\%ddH2SO4=\dfrac{0,3.98}{120}.100=24,5\%\)

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$

b)

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

$m_{Zn} = 0,2.65 = 13(gam)$

$m_{ZnO} = 21,1 - 13 = 8,1(gam)$

c) $n_{ZnO} = 0,1(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Zn} + 2n_{ZnO} = 0,6(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,6.36,5}{16,6\%} = 132(gam)$

d) $m_{dd\ sau\ pư} = 21,1 + 132 - 0,2.2 = 152,7(gam)$
$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} + n_{ZnO} = 0,3(mol)$

$C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,3.136}{152,7}.100\% = 26,72\%$

Trong hỗn hợp Zn và ZnO chỉ có Zn phản ứng với HCl tạo ra 4,48l H2.

nH2 = 4,48/ 22,4 = 0,2 mol

a) Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 (1)

   0,2 <-----0,4 <-----0,2 --------0,2

 ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 +H2O (2)

0,1------> 0,2 -------> 0,1 -----> 0,1

b) Theo pthh(1) nH2 = nZn = 0,2 mol

=>mZn = 0,2 * 65 = 13g

Khối lượng ZnO trong hỗn hợp ban đầu là 21,1 - mZn = 21,1 - 13= 8,1g => nZnO = 0,1 mol

c) Theo pthh (1),(2), ta có nHCl= 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

Khối lượng HCl là : 0.6 * 36,5 = 21,9g

Khối lượng dd HCl là : 21,9 / 16,6% \(\approx131,9\)g

d) Dung dịch sau phản ứng gồm ZnCl2 và nước.

mZnCl2 = (0,1 + 0,2 ) *136 = 40,8g

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng dd sau phản ứng thu được là: 21,1 + 131,9 - (0,2 *2) = 152,6g

C%dd = \(\dfrac{40,8}{152,6}\cdot100\%\) = 26,74%

Chúc bạn học tốt!